Ini Dia Pembahasan Terlengkap Mengenai Atom

51 0

Pada saat kita masih sekolah dan saat mengikuti pelajaran Fisika, sudah pasti pernah mempelajari dengan yang namanya Atom. Mungkin dalam pelajaran Fisika tersebut yang membahas mengenai Atom membuat kita mengerti tentang keseluruhan Atom. Walaupun begitu, tidak ada salahnya bagi kita untuk mengingat atau mempelajari kembali dari Atom tersebut. Oleh dari itu, langsung saja kita simak penjelasannya yang ada di bawah ini.

Definisi atom

Atom adalah blok dasar materi biasa. Atom dapat bergabung untuk membentuk molekul, yang pada gilirannya membentuk sebagian besar objek di sekitar.

Atom terdiri dari partikel-partikel yang disebut elektron, proton dan neutron. Proton membawa muatan listrik positif, elektron membawa muatan listrik negatif dan neutron tidak bermuatan listrik sama sekali. Proton dan neutron bersama-sama di bagian tengah atom disebut inti dan elektron ‘orbit’ inti. Sebuah atom tertentu akan memiliki nomor yang sama dari proton serta elektron dan kebanyakan atom memiliki setidaknya sama banyak neutron sebagai proton.

Proton dan neutron terdiri dari partikel lain yang disebut kuark dan gluon. Proton mengandung dua kuark dan salah satu quark dimana neutron berisi satu kuark dan kuark yang kedua ‘turun’. Gluon bertanggung jawab mengikat kuark satu sama lain.

Sejarah atom

Teori atom berasal setidaknya 440 SM dari seorang ilmuwan dan filsuf Yunani Democritus. Democritus kemungkinan membangun teori atom atas karya filsuf masa lalu, menurut Andrew G. Van Melsen, penulis dari Atomos untuk Atom mengenai konsep sejarah Atom. Sebagai contoh, guru Demokritus mengusulkan prinsip identitas. Prinsip ini yang menyatakan bahwa Demokritus melanjutkan karyanya, akhirnya menimbulkan teori atom.

Penjelasan Democritus mengenai atom dimulai dengan batu. Pemotongan setengah batu memberikan dua bagian batu yang sama. Jika batu terus dipotong, akan ada sepotong batu yang cukup kecil yang tidak lagi harus dipotong.

Istilah “atom” berasal dari kata Yunani untuk meruntuhkan yang menyimpulkan Democritus di mana batu tersebut tidak dapat dibagi lagi. Penjelasannya termasuk ide-ide bahwa atom secara terpisah dari satu sama lain, bahwa ada jumlah atom yang tak terbatas dan atom mampu bergerak dan dapat bergabung bersama-sama untuk menciptakan masalah tapi belum bisa bergabung untuk menjadi sebuah atom yang baru dan bahwa mereka bisa dibagi. Namun, karena kebanyakan filsuf seperti Aristoteles percaya bahwa semua hal diciptakan dari bumi, udara, api dan air.

Seorang kimiawan yang bernama John Dalton asal Inggris menggunakan ide-ide Democritus’ pada 1803 ketika dia mengajukan teori atom sendiri, menurut departemen kimia di Universitas Purdue. Teori Dalton termasuk beberapa ide dari Demokritus seperti atom yang dipisahkan dan tak dapat dihancurkan dan bahwa atom-atom yang berbeda bentuk bersama-sama untuk menciptakan semua masalah.

Penambahan teori Dalton termasuk ide-ide bahwa semua unsur atom yang identik bahwa atom-atom dari satu elemen akan memiliki bobot yang berbeda dan sifat dari atom-atom dari unsur yang lain. Atom yang tidak dapat diciptakan atau dihancurkan dan hal tersebut dibentuk oleh atom-atom yang menggabungkan dalam bilangan bulat sederhana.

Lain dari pernyataan Fisikiawan asal Inggris yang bernama Thomson menemukan elektron pada tahun 1897. Dengan itu ia membuktikan bahwa atom sebenarnya dapat dibagi. Ia mampu menentukan keberadaan partikel yang bermuatan negatif dengan mempelajari sifat yang dapat mengalirkan listrik kedalam tabung sinar katoda. Menurut Thomson 1897, sinar yang dibelokkan dalam tabung membuktikan bahwa ada sesuatu yang bermuatan negatif dalam tabung vakum. Dan Tahun 1899, Thomson menerbitkan Deskripsi atom yang dikenal sebagai “model puding prem,”

Ilmuwan berikutnya memodifikasi dan kemajuan model atom adalah Rutherford. Pada tahun 1911, Rutherford menerbitkan versi atom termasuk inti yang mengorbit elektron bermuatan positif. Model ini muncul ketika Rutherford dan para asistennya menmenukan partikel alfa pada lembaran emas yang sangat tipis. Partikel alfa terdiri dari dua proton dan dua neutron dimana memiliki gaya nuklir kuat yang mengikat inti atom apapun, menurut Jefferson laboratorium)

Rutherford telah mampu memperkirakan ukuran inti atom emas dengan menyatakan setidaknya 10.000 kali lebih kecil daripada ukuran seluruh atom dengan banyak atom yang kosong.

Beberapa ilmuwan lain termasuk Niels Bohr (dibangun berdasarkan model Rutherford untuk meliputi properti elektron yang didasarkan pada akhir spektrum hidrogen), Erwin Schrödinger (Mengembangkan kuantum model atom), Werner Heisenberg (menyatakan tidak tahu posisi dan kecepatan elektron secara bersamaan) dan Murray Gell-Mann dan George Zweig (secara independen mengembangkan teori bahwa proton dan neutron terdiri dari kuark).

Teori atom

Teori atom telah berkembang sejak zaman kuno. Para ilmuwan telah mengambil hipotesis para sarjana Yunani dan telah dibangun di atasnya dengan penemuan-penemuan yang berbeda dan teori-teori mengenai atom yang berasal dari kata Yunani “atomos,” yang berarti terpisahkan. Sejak itu, komunitas ilmiah telah menemukan bahwa partikel-partikel ini selanjutnya membagi menjadi subparticles disebut proton, neutron dan elektron.

  • Leukippos dan Democritus

Leukippos dan Democritus adalah orang pertama yang mempelajari materi atom di abad kelima sebelum Masehi.  Semua materi terdiri dari unit-unit kecil yang disebut atom. Menurut para filsuf tersebut, bahwa pertikel ini padat tanpa struktur internal dan datang dalam berbagai bentuk dan ukuran. Kualitas tidak berwujud seperti rasa dan warna.

  • Teori Dalton

Pada Tahun 1808, kimiawan asal Inggris John Dalton membangun berdasarkan gagasan Yunani terhadap atom. Dia mendalilkan bahwa materi terdiri dari atom merupakan partikel kecil yang terpisahkan. Ia juga menyatakan bahwa semua atom terdiri dari suatu elemen yang sama.

  • Teori Thomson

Fisikawan inggris Joseph J. Thomson tahun 1904 menyatakan “puding prem” merupakan teori atom setelah menemukan elektron pada tahun 1897. Atom terdiri dari sebuah bola bermuatan positif besar yang bertatahkan elektron bermuatan negatif ( Itu disebut sebagai “sel-sel”) seperti puding prem.

  • Hipotesis Rutherford

Pada tahun 1911, Fisikiawan Inggris Ernest Rutherford menyatakan model nuklir atom memiliki. Dia juga menemukan kegiatan di bagian ini yaitu pergerakan proton dan elektron dalam bagian tengah atom. Selanjutnya, ia mendalilkan bahwa jumlah proton dalam atom sama dengan yang dari elektron. Ia juga menyatakan bahwa ada partikel lebih netral. Ini telah dikenal sebagai neutron.

Model atom

Atom adalah unit yang paling dasar dari setiap elemen yang masih tetap mempertahankan sifat-sifat elemen. Karena Atom terlalu kecil untuk dilihat, struktur mereka selalu menjadi sesuatu yang misteri. Selama ribuan tahun, filsuf dan ilmuwan telah menyatakan teori mengenai partikel yang misterius ini dengan meningkatnya tingkat kecanggihan.

  • Model puding prem

Model puding prem ini disebut oleh ilmuwan J.J. Thomson pada tahun 1904. Model ini dikandung setelah penemuan elektron sebagai partikel bahwa atom memiliki inti pusat. Dalam model ini, atom adalah bola yang bermuatan positif di mana elektron berada. Elektron  melingkar yang didefinisikan dalam gumpalan positif yang membentuk mayoritas atom.

  • Model planet

Teori ini dinyatakan oleh seorang kimiawan pada tahun 1911 yang pernah memenangkan Hadiah Nobel Ernest Rutherford. Berdasarkan percobaan yang menunjukkan atom tampaknya berisi inti kecil yang bermuatan positif.  Rutherford mendalilkan bahwa atom terdiri dari inti kecil, padat dan bermuatan positif di mana elektron mengorbit di cincin-cincin yang melingkar. Model ini adalah salah satu orang pertama yang mengusulkan gagasan aneh bahwa atom sebagian besar terdiri dari ruang kosong di mana elektron bergerak.

  • Model Bohr

Model Bohr disusun oleh Neils Bohr yang merupakan seorang fisikawan dari Swedia yang menerima hadiah Nobel untuk karyanya pada atom. Itu adalah peningkatan lebih canggih dari Model Rutherford. Bohr menyatakan seperti halnya Rutherford, bahwa elektron mengorbit di sekitar inti seperti planet di sekitar matahari. Peningkatan utama model Bohr adalah bahwa elektron dikurung untuk mengatur orbit disekitar inti, masing-masing memiliki tingkat energi spesifik yang menjelaskan pengamatan eksperimental seperti radiasi elektromagnetik.

  • Model Awan elektron

Model Awan elektron  saat ini adalah model yang paling canggih dan diterima secara luas dari atom. Itu mempertahankan konsep inti dari model Bohr dan Rutherford, tapi memperkenalkan definisi yang berbeda dari gerak elektron disekitar inti. Pergerakan elektron disekitar inti dalam model ini didefinisikan ada kemungkinan lebih besar menemukan elektron pada saat tertentu. Wilayah disekitar inti dikaitkan dengan spesifik tingkat energi dan mengambil berbagai bentuk yang aneh sebagai peningkatan energi elektron.

Contoh atom

Materi Atom bertanggung jawab untuk semua struktur yang dapat terlihat dan diamati dalam alam semesta. Atom dapat berbeda dalam berbagai cara termasuk berapa banyak proton dan neutron yang berada di inti. Jumlah proton mendefinisikan jenis elemen, sementara jumlah neutron mendefinisikan unsur isotop. Beberapa isotop berinti tak stabil, mengarah ke radioaktiv.

  • Atom

Atom terdiri dari inti atom bermuatan positif yang dikelilingi oleh Awan elektron bermuatan negatif. Inti atom mengandung partikel positif dengan muatan yang disebut proton dan partikel-partikel bermuatan netral yang disebut neutron.

  • Elemen

Jumlah proton dalam inti atom dikenal sebagai nomor atom. Unsur kimia adalah atom dengan nomor atom tertentu. Tabel periodik mencantumkan unsur-unsur yang dikenal dalam urutan nomor atom. Contoh elemen termasuk hidrogen, helium dan natrium. Unsur-unsur yang diwakili oleh simbol kimia. Simbol-simbol kimia untuk hidrogen, helium dan natrium adalah H dan Na.

  • Isotop

Unsur-unsur dengan nomor atom yang sama tetapi jumlah neutron yang berbeda disebut isotop. Hidrogen standar terdiri dari satu proton dan elektron tunggal. Namun, ada dua isotop yang terkenal dan ini disebut Deuterium dan Tritium. Deuterium memiliki satu neutron dan tritium memiliki dua neutron.

  • Isotop radioaktif

Isotop radioaktif adalah elemen inti atom yang tidak stabil. Inti ini merupakan perebutan bahan dengan memancarkan partikel alfa (inti helium), partikel beta (elektron) atau gelombang elektromagnetik gamma. Contoh isotop radioaktif termasuk karbon kurang dari 14, fluor kurang dari 18 dan uranium kurang dari 238.

Komponen utama atom

Dua komponen utama atom adalah inti dan awan elektron. Inti atom mengandung partikel subatom bermuatan positif dan netral, sedangkan Awan elektron mengandung partikel bermuatan negatif yang kecil.

  • Inti atau nucleus

Inti ditemukan di pusat atom dan mengandung partikel subatom yang disebut proton dan neutron. Proton membawa muatan positif, sedangkan neutron tanpa membawa apapun. Proton dan neutron yang diselenggarakan bersama pada inti atom oleh gaya nuklir kuat  yang mengalahkan tolakan antara Proton bermuatan positif.

  • Awan elektron

Inti atom dikelilingi oleh Awan elektron. Elektron membawa muatan negatif yang sama dan berlawanan dengan yang dibawa oleh proton. Untuk membentuk sebuah atom netral, jumlah elektron harus sama dengan jumlah proton dalam inti.

Atom yang tidak stabil dan stabil

Atom bergabung bersama-sama untuk elemen dan senyawa. Atom mengandung elektrik bermuatan partikel, yang memegang atom bersama-sama. Partikel-partikel ini disebut proton, neutron dan elektron. Jumlah setiap partikel atom telah menentukan apakah sangat stabil atau tidak stabil. Atom stabil tetap dalam bijaksana, sementara atom tidak stabil dapat kehilangan partikel sebagai energi dalam upaya untuk menjadi stabil.

  • Atom stabil

Ketika sebuah atom mengandung jumlah proton dan neutron yang sama dikatakan stabil. Selain itu, energi pengikatan atom harus cukup besar untuk menyatukan proton dan neutron pada inti atom. Atom stabil dapat mengikat dengan atom lainnya berdasarkan interaksi antara elektron.

  • Atom tidak stabil

Ketika sebuah atom dianggap tidak stabil, ada ketidakseimbangan antara proton dan neutron pada inti. Jumlah proton dalam setiap atom yang diberikan dari satu unsur yang sama akan selalu sama. Ketika neutron yang lebih banyak daripada proton, itu menciptakan unsur isotop. Untuk mencapai keadaan stabil, atom memiliki energi bercabang yang dikenal sebagai quanta. Ketika sebuah atom memancarkan energi kuantum, maka ini dikatakan sebagai radioaktif.

Jumlah proton dalam Atom

Semua materi mengandung atom yang terikat bersama untuk membentuk molekul. Tiga partikel subatom seperti elektron, proton dan neutron yang membentuk atom. Rasio Proton bermuatan positif untuk elektron yang bermuatan negatif menentukan apakah atom bermuatan atau tidak bermuatan.

  • Struktur atom

Atom yang bermuatan umumnya mengandung inti yang terdiri dari proton dan neutron dimana dikelilingi oleh Awan elektron. Proton muatan positif menarik elektron negatif.

  • Massa atom

Massa atom mengacu berat inti, yang kira-kira 1.800 kali lebih besar daripada elektron. Untuk menghitung massa atom, hanya cukup menambahkan jumlah proton dan neutron. Atom karbon memiliki 6 proton dan 6 neutron yang memberi 12 massa atom.

  • Nomor atom

Nomor atom mewakili jumlah proton dalam inti atom. Dalam atom yang bermuatan, jumlah proton selalu sama dengan jumlah elektron. Sebagai contoh, atom karbon meliputi 6 proton dan 6 elektron enam, sehingga nomor atom adalah 6.

Jumlah neutron dalam Atom

Nomor atom adalah jumlah proton dalam atom dan jumlah elektron dalam suatu atom sama dengan jumlah proton dalam sebuah atom bermuatan netral. (Atom Bermuatan negatif atau ion bermuatan negatif memiliki lebih banyak elektron dari proton dan ion positif memiliki lebih sedikit elektron dari proton.)

Pencarian untuk elemen atau atom pada tabel periodik. Catatan nomor atom, bilangan, biasanya ditemukan di sudut kiri kotak elemen dan massa atom, dalam notasi desimal biasanya terletak di bagian bawah kotak elemen. Ini adalah nilai-nilai yang di perlukan untuk menemukan jumlah neutron dalam atom.

Putaran massa atom dari atom ke seluruh nomor yang terdekat. Misalnya, kalsium pada Massa atom adalah 40.078, menjadi 40. Massa atom nikel itu adalah 58.6934, itu sampai dengan 59.

Massa atom untuk setiap elemen adalah nilai yang dihitung berdasarkan terjadinya alam tertentu. Isotop adalah elemen yang memiliki nomor sama dari proton dan elektron sebagai kejadian-kejadian lain. Nomor massa (tidak massa atom) dari elemen adalah persis jumlah proton ditambah neutron. Nomor massa umumnya tidak disertakan pada tabel periodik, sehingga kita harus menggunakan metode di atas untuk menentukan jumlah rata-rata neutron untuk suatu elemen.

Anatomi atom

Visualisasi atom yang sangat sederhana mencakup inti padat terdiri dari sejumlah Proton bermuatan positif dan neutron yang dikelilingi oleh orbit elektron bermuatan negatif. Salah satu mungkin akan tergoda untuk membayangkan sebuah konfigurasi yang mirip dengan tata surya dengan inti yang mewakili matahari dan elektron yang mewakili planet. Sementara ini adalah titik awal yang baik dimana akan segera menemukan bahwa model tata surya tidak memberikan representasi sejati dari atom.

Tingkat energi atom

Sampai sekarang kami telah berfokus pada inti. Mari kita mengalihkan perhatian kita untuk elektron, yang mengelilingi inti atom. Elektron yang terletak pada tingkat energi yang pernah digunakan untuk menggambarkan lokasi elektron. Kita akan menggunakan tingkat energi untuk menggambarkan tempat yang mungkin bagi elektron.

Ada tujuh tingkat energi. Masing-masing memiliki jumlah maksimum elektron tertentu yang bisa ada di dalamnya. Jumlah elektron yang memiliki tingkat energi dapat menampung setara dengan 2n2 mana n sama dengan tingkat energi. Huruf n mewakili bilangan kuantum utama yang menentukan tingkat energi atom di mana elektron berada.

Menghitung jari-jari Atom

Jari-jari atom digambarkan sebagai jarak dari inti ke bagian terluar elektron. Meskipun tidak mungkin untuk mengetahui posisi yang tepat elektron, jari-jari atom masih dapat ditentukan dengan mengukur jarak dari inti ke atom yang lain. Dalam suatu ikatan kovalen, dibentuk oleh elektron bersama dua atom yang diasumsikan dengan ukuran yang sama dan jarak antara inti dari dua atom yang dapat dibagi dalam setengah untuk menemukan jari-jari mereka. Dalam kasus ikatan ion, satu atom lebih besar daripada yang lain dan jari-jari dari salah satu atom harus dikenal untuk menentukan jari-jari yang lain.

Menentukan jenis ikatan yang ada antara dua atom seperti jari-jari yang akan dihitung berbeda tergantung pada jari atau ionik.

Membagi jarak antara inti atom oleh ikatan kovalen. Misalnya, jika anda tahu jarak antara inti atom yang berikatan dengan kovalen dimana keduanya yang berikat adalah 100 picometers (pm), jari-jari atom setiap individu adalah 50 pm.

Kurangi radius jika salah satu atom dari jarak total antara inti dengan ikatan ion. Misalnya, jika jari-jari dari salah satu atom adalah 60 pm dan jarak antara 2 inti atom adalah 160 pm, jari-jari atom lainnya adalah 100 pm.

Yang mempengaruhi jari-jari atom

Jari-jari atom adalah jarak dari pusat inti ke bagian terluar elektron. Ukuran atom dari berbagai elemen seperti hidrogen, aluminium dan emas, misalnya berubah tergantung pada ukuran inti dan berapa banyak energi elektron.

  • Struktur atom

Atom terdiri dari inti pusat dari proton dan neutron yang dikelilingi oleh Awan elektron. Ukuran atom tergantung pada tindakan penyeimbangan dengan melibatkan beberapa kekuatan yang berbeda. Proton memiliki muatan listrik positif, sementara elektron negatif. Dua jenis partikel saling menarik dengan daya tarik yang lebih kuat. Namun, atom dengan banyak elektron tidak berserakan ke dalam ruang yang sama. Efek yang disebut “pemutaran” merumitkan gaya yang diberikan oleh inti besar. Proton terluar mengurangi keseluruhan daya tarik pada elektron.

  • Nomor atom

Dengan meningkatnya nomor elemen atom, begitu pula ukuran pusatnya dan jumlah elektron di sekitarnya. Semakin besar nomor atom, maka semakin besar radius atom. Ukuran pertumbuhan ini disebabkan meningkatnya jumlah elektron.

  • Baris periodik

Dalam periodik, jari-jari unsur atom cenderung menurun saat anda bergerak ke seluruh baris dari kiri ke kanan. Jumlah proton yang mengarah ke kiri dan ke kanan menarik kekuatan yang lebih besar dalam inti. Daya tarik kuat menarik elektron lebih dekat dalam mengurangi radius.

  • Energi elektron

Arus listrik dan cahaya dimana keduanya membawa energi. Jika jumlah energi yang cukup besar, ini akan diserap oleh elektron. Hal ini menyebabkan elektron untuk sementara melompat jauh dari inti untuk meningkatkan jari-jari atom. Kecuali elektron dari atom melepaskan energi hanyam untuk menerima dan turun kembali ke bagian yang asli. Ketika ini terjadi, jari-jari atom menyusut normal.

Sahabatku yang baik hatinya, mungkin dengan apa yang telah dijelaskan diatas mengenai Atom dapat dipahami dan di mengerti. Semoga artikel ini dapat dijadikan sebagai sumber bacaan yang sangat bermanfaat serta berguna bagi banyak pembacanya. Demikian ini kami sampaikan dengan tujuan untuk memberikan atau menambah ilmu pengetahuan penting untuk banyak pembacanya. Selamat membaca.